1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数
多元酸到底能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不可以电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看起来它有三个H，仿佛是三元酸，但它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有些还要考虑别的原因，如路易斯酸H3BO3就不可以由此来讲解。
2、酸式盐溶液呈酸性
表面上看，酸式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分状况讨论。假如这是强酸的酸式盐，由于它电离出了很多的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液肯定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。假如阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性；反过来，假如阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。
3、H2SO4有强氧化性
就这么说就不对，只须在前边加一个浓字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体目前整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了底价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时需要严谨，前面加上浓字。
4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应
从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以四看：一看产物是不是正确；二看电荷是不是守恒；三看拆分是不是合理；四看是不是符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：底价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
5、忽略混合物离别时对反应顺序的限制
混合物的离别和提纯对化学反应原理提出的具体需要是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不可以引入新杂质又要易除去。
6、计算反应热时忽略晶体的结构
计算反应热时容易忽略晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：
1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体：
1 mol分子所含共价键，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。
7、对物质的溶解度规律把握不准
物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等；第二类，温度升高，溶解度增大，但增加的程度小，如氯化钠；第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有的学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。
