1化学基本定义和基本理论（10个）
①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积
②氧化还原反应（电子转移方向、数目及运用）
③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。
④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的运用），中和滴定。
⑤元素周期律位构性，即元素在周期表中的地方、原子结构和性质。
⑥化学键、反应热、盖斯定律。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）需要巧解,近几年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解离子浓度关系（包含大小比较，溶液PH值及酸碱性）
⑨电化学、原电池和电解池（现象、电极反应式，总反应式等）
⑩水平守恒定律的涵义和应用
2容易见到元素的单质及其要紧化合物（7个）
（以考查出现的概率大小为序）
①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。
②金属元素的化合物：
Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、
Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、
CuO、NaHCO3、Na2CO3
③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧
④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
⑤结构与元素性质之间的关系
3有机化学基础（4个）
⑥同分异构体
⑦化学式、结构式、结构简式，化学反应方方程式
⑧几个典型反应（特点反应）
⑨乙醇、乙酸等几种特点有机化合物的性质
4化学实验（7个）
①常用仪器的主要作用与功效和用法（主如果原理）
②实验的基本操作（主如果原理）
③容易见到气体的实验室制法（包含所用试剂、仪器、反应原理、采集办法）
④实验室一般事故的预防和处置办法（安全意识培养）
⑤容易见到的物质（包含气体物质、无机离子）进行离别、提纯和辨别
⑥运用化学常识设计一些基本实验或评价实验策略。（这些型题早晚会考）
⑦依据实验现象、察看、记录、剖析或处置数据，得出正确结论。（剖析处置数据这几年没考，但要关注这个问题）
5化学计算（7个）
①有关物质的量的计算
②有关溶液浓度的计算
③气体摩尔体积的计算
④借助化学反应方程式的计算
⑤确定分子式的计算
⑥有关溶液PH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算
⑦混合物的计算
